TEORIA GRACELI GERAL E UNIFICATÓRIA DIMENSIONAL.

TEORIA GRACELI GERAL E UNIFICATÓRIA DIMENSIONAL.

ONDE CADA INFINITA PARTÍCULA TEM INFINITAS DIMENSÕES FORMANDO UM SISTEMA GERAL UNIFICATÓRIO COM PADRÕES DE VARIAÇÕES CONFORME AS PARTÍCULA QUE NO CASO PASSAM A REPRESENTAR DIMENSÕES, PADRÕES DE ENERGIAS E E PADRÕES POTENCIAIS DE TRANSFORMAÇÕES, INTERAÇÕES CATEGORIAS FÍSICAS DE GRACELI E OUTROS.

NA TEORIA DAS CORDAS PARTÍCULAS SÃO REPRESNTADAS POR VIBRAÇÕES.

JÁ NA TEORIA GRACELI GERAL E UNIFICATÓRIA DIMENSIONAL. NO CASO SÃO REPRENTADOS POR DIMENSÕES FÍSICAS E QUÍMICA DE GRACELI.

TEORIA FÍSICA DE GRACELI GENERALIZADA ENTRE SDCTIE , TENSORES DE GRACELI, NO :

sistema indeterminístico Graceli ; SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL

setembro 20, 2021

 sistema indeterminístico Graceli ;

SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL = sdctie graceli, sistema de infinitas dimensões +

SISTEMA DE TENSOR G+ GRACELI , ESTADOS FÍSICOS -QUÍMICO-FENOMÊNICO DE GRACELI CATEGORIAS E Configuração eletrônica dos elementos químicos

SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL.

 SISTEMA GRACELI INFINITO-DIMENSIONAL.

COM  ELEMENTOS DO SISTEMA SDCTIE GRACELI, TENSOR G+ GRACELI CAMPOS E ENERGIA, E ENERGIA, E CONFIGURAÇÕES ELETRÔNICAS DOS ELEMENTOS QUÍMICO, E OUTRAS ESTRUTURAS.

ESTADO E NÚMERO QUÂNTICO, NÍVEIS DE ENERGIA DO ÁTOMO, FREQUÊNCIA. E OUTROS.

  TENSOR G+ GRACELI, SDCTIE GRACELI, DENSIDADE DE CARGA E DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA, NÍVEIS DE ENERGIA, NÚMERO E ESTADO QUÂNTICO. + POTENCIAL DE SALTO QUÂNTICO RELATIVO AOS ELEMENTOS QUÍMICO COM O SEU RESPECTIVO  E ESPECÍFICO NÍVEL DE ENERGIA.

SISTEMA MULTIDIMENSIONAL  GRACELI

ONDE A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA TAMBÉM PASSA A SER DIMENSÕES FÍSICO-QUÍMICA DE GRACELI.

Configuração eletrônica dos elementos químicos. [parte do sistema Graceli infinito-dimensional].

DENTRO DE UMA CONCEPÇÃO QUE CADA ÁTOMO É FORMADO DE INFINITAs OUTRAS PARTÍCULAS, E COM INFINITAS OUTRAS ENERGIAS, INTERAÇÕES, TRANSFORMAÇÕES, E OUTROS FENÔMENOS, LOGO SE TEM EM CADA ÁTOMO E OU ELEMENTO QUÍMICO INFINITAS OUTRAS DIMENSÕES. COM INFINITAS VARIAÇÕES NAS CATEGORIAS DE GRACELI , QUE  SÃO: OS POTENCIAIS, TIPOS, NÍVEIS, E TEMPO DE AÇÃO ESPECÍFICO  DO FENÔMENO.

ONDE NOS SISTEMAS  DE GRACELI CATEGORIAS,  FENÔMENOS, ESTADOS, ENERGIAS, ESTRUTURAS, E OUTROS SÃO TIPOS E FORMAS DE DIMENSÕES..

FLUXOS ALEATÓRIOS DE ENERGIAS ELÉTRICA,  E FLUXOS DE SALTOS QUÂNTICOS INFINITESIMAIS E INDETERMINADOS.

SENDO QUE VARIAM CONFORME O SISTEMA INFINITO-DIMENSIONAL.

O SISTEMA INFINITO-DIMENSIONAL DE GRACELI, ASSIM, COMO O SISTEMA SDCTIE GRACELI [SISTEMA ENVOLVENDO DIMENSÕES DE GRACELI, E SUAS CATEGORIAS, ESTADOS FÍSICOS E ESTADOS FÍSICOS DE GRACELI, TRANSFORMAÇÕES E INTERAÇÕES], E OS TENSORES DE GRACELI TEM AÇÃO EM TODA A FÍSICA EM TODOS OS SEUS RAMOS E E DIVISÕES, ASSIM, COMO A QUÍMICA E A BIOLOGIA, QUE TODOS ESTES SE FUNDAMENTEM EM ENERGIAS, ONDAS, ESTRUTURAS, CATEGORIAS, ESTADOS, ESPECTROS, DIMENSÕES, E OUTROS.

OU SEJA, DENTRO DE UM SISTEMA GERAL DE GRACELI TODA FÍSICA DAS ESTRTURUAS, ENERGIAS, ONDAS, DIMENSÕES, ESTADOS, E CATEGORIAS. ESTÃO INSERIDOS NESTES SISTEMA DE GRACELI.

dentro de uma concepção que a matéria é infinitésima em termos de tipos e ínfimos diâmetro, logo esta diferenciação faz com que cada ínfima e infinitésima parte tenha ações, transformações, interaçõs, potenciaidades, e outros diferentes de uma das outras. logo se tem infinitas dimensões para cada ínfima e infinitésima parte e tipo.

VEJAMOS;

Camada de valência

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

Diagrama da estrutura de bandas de um semicondutor.

Ilustração do efeito de Franz-Keldysh, devido a um campo elétrico, tanto a banda de condução e de valência se inclinado, permitindo que ambos os elétrons e buracos de túnel na região proibida, reduzindo a eficiência do intervalo da banda do semicondutor.

Camada de valência é a última camada a receber elétron no átomo ou o nível de maior número quântico principal e secundário na distribuição eletrônica. Normalmente os elétrons pertencentes à camada de valência são os que participam de alguma ligação química, pois são os mais externos. A contagem e distribuição dos elétrons é feita sempre de dentro (perto do núcleo) para fora.^[1][2]

Por Exemplo : ${\displaystyle 1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}}$ - têm 8 elétrons na camada de valência (${\displaystyle 2s^{2},~2p^{6}}$). A camada de valência é a última camada de distribuição eletrônica, contendo o subnível mais energético. O Diagrama de Pauling estabelece que os átomos podem possuir sete camadas de distribuição atômica. Estas camadas são denominadas ${\displaystyle K,~L,~M,~N,~O,~P~e~Q}$.

Notação de Lewis do Carbono ${\displaystyle (C)}$, ilustrando a camada de valência.

Cada uma destas camadas possuem um número máximo de elétrons. Assim, as camadas acima possuem, respectivamente ${\displaystyle 2,~8,~18,~32,~32,~18~e~8}$ elétrons. A camada de valência necessita, na maior parte dos átomos, de ${\displaystyle 8}$ elétrons para que seja estável. Essa é a teoria do octeto.

Quando não há estabilidade, os átomos tendem a fazer ligações químicas com elementos que possam proporcionar os elétrons faltantes.

Os gases nobres possuem ${\displaystyle 8}$ elétrons em sua camada de valência, a única exceção é Hélio, que possui ${\displaystyle 2}$ elétrons. Todos são estáveis, não necessitando realizar ligações químicas para adquirir estabilidade.

Como exemplo das ligações ocorridas em razão dos elétrons presentes na camada de valência, estão o Oxigênio, que possui ${\displaystyle 6}$ elétrons na última camada e o Hidrogênio, que possui ${\displaystyle 1}$ elétron na ultima camada. O Oxigênio necessita de dois elétrons para ficar estável e o Hidrogênio, de um elétron. Desta forma, ocorre uma ligação em que dois átomos de Hidrogênio compartilham cada um, 1 elétron com o Oxigênio. Assim, o Oxigênio adquire a estabilidade através dos dois elétrons compartilhados, assim como o Hidrogênio, que adquire mais um elétrons na camada de valência. Essa é a ligação que ocorre formando moléculas de água.^[3]

Outro exemplo conhecido é o cloreto de sódio ou sal de cozinha. O Cloro possui ${\displaystyle 7}$ elétrons na camada de valência. O Sódio, por sua vez, possui um elétron na camada de valência. Assim, o Sódio se torna um cátion, pois perde um elétron, e o Cloro se torna um ânion, pois ganha um elétron.

A representação da tabela periódica permite que, através de uma breve análise, se conclua a respeito da quantidade de elétrons da última camada. Assim, os grupos ${\displaystyle 1,~2,~13,~14,~15,~16~e~17}$ possuem, respectivamente, ${\displaystyle 1,~2,~3,~4,~5,~6~e~7}$ elétrons na última camada. Além disso, para o restante dos elementos presentes na tabela periódica, é possível identificar o número de elétrons da camada de valência através da representação da distribuição eletrônica. Assim, tem-se a respeito do elemento Ferro:

Índice

• 1Exemplos
• 2Ver também
• 3Referências
• 4Bibliografia
• 5Ligações externas

Exemplos

Ferro ${\displaystyle (Fe)}$ tem número atômico igual a ${\displaystyle 26}$^[1]

Distribuição eletrônica: ${\displaystyle 1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{6}}$

Camada de valência: no último nível que é ${\displaystyle 4~ou~N}$ com ${\displaystyle 2}$ elétrons

Assim, o elemento Ferro ${\displaystyle (4s^{2})}$ possui ${\displaystyle 2}$ elétrons em sua camada de valência.

Assim como o elemento:

Prata ${\displaystyle (Ag)}$: número atômico igual a ${\displaystyle 47}$

Distribuição eletrônica: ${\displaystyle 1s^{2}~2s^{2}~2p^{6}~3s^{2}~3p^{6}~4s^{2}~3d^{10}~4p^{6}~5s^{2}~4d^{9}}$

Camada de valência: no último nível que é ${\displaystyle 5~ou~O}$ com ${\displaystyle 2}$ elétrons

Assim, o elemento Prata ${\displaystyle (5s^{2})}$ possui ${\displaystyle 2}$ elétron em sua camada de valência.

Desta forma, é possível ligações iônicas ou covalentes, em diversos elementos e sua provável transformação em cátions e ânions.

Em resumo, a camada de valência sempre será a última camada da distribuição eletrônica.

O princípio de Aufbau, sendo aplicado no Diagrama de Pauling.

O princípio de Aufbau (do alemão Aufbau, que significa "construção") ou princípio da estruturação, também conhecido como diagrama de distribuição eletrônica ou diagrama de Linus Pauling, é usado para determinar a configuração eletrônica de um átomo ou íon. O princípio postula um processo hipotético em que um átomo é "construído" pela adição progressiva de elétrons. Os elétrons preenchem os orbitais atômicos disponíveis dos níveis de energia mais baixos antes de ocuparem níveis mais altos.^[1] Como eles são adicionados, eles assumem as condições mais estáveis (orbital atômico) com relação ao núcleo e aos elétrons que já estão lá.^[2] Por exemplo, a camada 1s é preenchida antes que a subcamada 2s esteja ocupada. Desta forma, os elétrons de um átomo ou íon formam a configuração eletrônica mais estável possível. Um exemplo é a configuração 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ para o átomo de fósforo, o que significa que a subcamada 1s tem 2 elétrons e assim por diante^[1].

Diagrama "de Pauling" (ou de Madelung, ou de Klechkovski)

O princípio de Aufbau é um diagrama fundamental para o entendimento da estrutura da Tabela Periódica dos Elementos, o qual no Brasil, em muitos livros de química, o modelo é atribuído ao Químico norte-americano Linus Pauling; entretanto, não há evidências de que tenha sido ele o criador desse método. Especificamente, o diagrama é um auxílio mnemônico para descrever a ordem correta com que os elétrons de um átomo preenchem os subníveis da eletrosfera. Ele está baseado na chamada Regra de Madelung, atribuída ao físico alemão Erwin Madelung. Segundo esta regra empírica, os subníveis devem ser preenchidos na ordem crescente de ${\textstyle n+l}$, onde ${\textstyle n,l}$ são respectivamente os números quânticos principal e secundário do subnível. Ainda, no caso de dois subníveis com os mesmos valores de ${\textstyle n+l}$, aquele com o menor valor de n deve ser preenchido primeiro. Essas regras podem ser visualisadas na forma de um diagrama, como na figura ao lado. Nesse diagrama, como é praxe na química, o valor do número quântico ${\displaystyle l}$ é designado por letras: ${\displaystyle s}$, ${\displaystyle p}$, ${\displaystyle d}$, ${\displaystyle f}$, correspondendo aos valores ${\textstyle l=0,1,2,3}$, respectivamente.

A atribuição do diagrama a Linus Pauling é largamente difundida no Brasil, inclusive em livros-texto e em programas para diferentes tipos de concursos públicos e particulares, especialmente na área do ensino médio e vestibulares. Porém, esse nome do diagrama carece completamente de citações internacionais^[3]. Uma forma muito mais visualmente complexa do diagrama de fato aparece no célebre livro-texto de química de Pauling, General Chemistry: An Introduction to Descriptive Chemistry and Modern Chemical Theory (1947)^[4]. Porém, a versão moderna do diagrama parece ter sido primeiramente apresentada pelo cientista chinês Pao-Fang Yi^[5][6] e aperfeiçoada na Austrália pelo professor L. M. Simmons^[7]. O professor Therald Moeller^[8] em seu livro de Química Inorgânica, descreveu e detalhou a forma do diagrama que conhecemos atualmente. A atribuição a Pauling parece ser assim um caso do chamado Efeito Matthew^[9].

Uma justificativa teórica para a validade destas regras, baseada no modelo de Thomas-Fermi, foi apresentada em 1962 pelo químico soviético V. Klechkovsky^[10], o qual tem por isso seu nome associado ao diagrama, especialmente em países de língua russa e francesa^[11]

Índice

• 1Diagrama
  • 1.1Distribuição eletrônica
  • 1.2Número máximo de elétrons em cada subnível
• 2Ver também
• 3Referências
• 4Bibliografia

Diagrama

Distribuição eletrônica

Distribuição eletrônica

	camada	subnível
1	${\displaystyle K}$	${\displaystyle s}$
2	${\displaystyle L}$	${\displaystyle s}$ e ${\displaystyle p}$
3	${\displaystyle M}$	${\displaystyle s}$ , ${\displaystyle p}$ e ${\displaystyle d}$
4	${\displaystyle N}$	${\displaystyle s}$ , ${\displaystyle p}$ , ${\displaystyle d}$ e ${\displaystyle f}$
5	${\displaystyle O}$	${\displaystyle s}$ , ${\displaystyle p}$ , ${\displaystyle d}$ e ${\displaystyle f}$
6	${\displaystyle P}$	${\displaystyle s}$ , ${\displaystyle p}$ e ${\displaystyle d}$
7	${\displaystyle Q}$	${\displaystyle s}$ e ${\displaystyle p}$
Nota
${\displaystyle s}$ (sharp = nítido), ${\displaystyle p}$ (principal), ${\displaystyle d}$ (diffuse = difuso), ${\displaystyle f}$ (fundamental)

Número máximo de elétrons em cada subnível

Diagrama de Linus Pauling.

Número máximo de elétrons em cada subnível

subnível	Número de elétrons por subnível
${\displaystyle s}$	${\displaystyle 2}$ elétrons
${\displaystyle p}$	${\displaystyle 6}$ elétrons
${\displaystyle d}$	${\displaystyle 10}$ elétrons
${\displaystyle f}$	${\displaystyle 14}$ elétrons

O diagrama é representado assim:

Diagrama

camada	subnível
${\displaystyle K}$	${\displaystyle 1s^{2}}$
${\displaystyle L}$	${\displaystyle 2s^{2}\ 2p^{6}}$
${\displaystyle M}$	${\displaystyle 3s^{2}\ 3p^{6}\ 3d^{10}}$
${\displaystyle N}$	${\displaystyle 4s^{2}\ 4p^{6}\ 4d^{10}\ 4f^{14}}$
${\displaystyle O}$	${\displaystyle 5s^{2}\ 5p^{6}\ 5d^{10}\ 5f^{14}}$
${\displaystyle P}$	${\displaystyle 6s^{2}\ 6p^{6}\ 6d^{10}}$
${\displaystyle Q}$	${\displaystyle 7s^{2}\ 7p^{6}}$
Nota
${\displaystyle s}$ (sharp = nítido), ${\displaystyle p}$ (principal), ${\displaystyle d}$ (diffuse = difuso), ${\displaystyle f}$ (fundamental)

A ordem do diagrama que se lê é: ${\displaystyle 1s^{2},\ 2s^{2},\ 2p^{6},\ 3s^{2},\ 3p^{6},\ 4s^{2},\ 3d^{10},\ 4p^{6},\ 5s^{2},\ 4d^{10},\ 5p^{6},\ 6s^{2},\ 4f^{14},\ 5d^{10},\ 6p^{6},\ 7s^{2},\ 5f^{14},\ 6d^{10},\ 7p^{6}}$ .

Ver também

Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química. Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas camadas eletrônicas do átomo. Os adjetivos que descrevem as valências atômicas usam prefixos gregos, como mono, bi, tri e tetra para as valências respectivamente iguais a 1, 2, 3, 4. Grupo dos elementos principais que são os metais geralmente possuem apenas uma valência, igual ao número de elétrons na camada de valência. Metais de transição freqüentemente possuem diversas valências (veja lista abaixo).^[1][2]

O termo valência não significa o mesmo que o termo número de oxidação. Para um símples composto iônico o número de oxidação de um metal será geralmente igual ao de valência, embora para compostos covalentes que envolvem não-metais haja frequentemente uma diferença.^[3]

Índice

• 1Lista
• 2Ver também
• 3Referências
• 4Bibliografia

Lista

Lista de distribuição eletrônica comuns para os primeiros 103 elementos em ordem de número atômico:

Número atômico		Nome do elemento		Distribuição eletrônica
1		Hidrogênio		1
2		Hélio		2
3		Lítio
4		Berílio		2
5		Boro		3
6		Carbono		2, 4
7		Nitrogênio		3, 5
8		Oxigênio		2, 6
9		Flúor		7
10		Neônio		0
11		Sódio		1
12		Magnésio		2
13		Alumínio		3
14		Silício		4
15		Fósforo		3, 5
16		Enxofre		2, 4, 6
17		Cloro		1, 3, 5, 7
18		Argônio		0
19		Potássio		1
20		Cálcio		2
21		Escândio		3
22		Titânio		3, 4
23		Vanádio		2, 3, 4, 5
24		Crômio		0, 2, 3, 6
25		Manganês		2, 3, 4, 6, 7
26		Ferro		0, 2, 3
27		Cobalto		2, 3
28		Níquel		0, 2, 3
29		Cobre		1, 2
30		Zinco		2
31		Gálio		2, 3
32		Germânio		4
33		Arsênio		3, 5
34		Selênio		2, 4, 6
35		Bromo		1, 3, 5, 7
36		Criptônio		0
37		Rubídio		1
38		Estrôncio		2
39		Ítrio		3
40		Zircônio		4
41		Nióbio		3, 5
42		Molibdênio		0, 2, 3, 4, 5, 6
43		Tecnécio		2, 3, 4, 6, 7
44		Rutênio		0, 3, 4, 6, 8
45		Ródio		3, 4
46		Paládio		0, 2, 4
47		Prata		1, 3
48		Cádmio		2
49		Índio		1, 3
50		Estanho		2, 4
51		Antimônio		3, 5
52		Telúrio		2, 4, 6
53		Iodo		1, 3, 5, 7
54		Xenônio		0
55		Césio		1
56		Bário		2
57		Lantânio		3
58		Cério		3, 4
59		Praseodímio		3
60		Neodímio		3
61		Promécio		3
62		Samário		2, 3
63		Európio		2, 3
64		Gadolínio		3
65		Térbio		3
66		Disprósio		3
67		Hólmio		3
68		Érbio		3
69		Túlio		2, 3
70		Itérbio		2, 3
71		Lutécio		3
72		Háfnio		4
73		Tantálio		3, 5
74		Tungstênio		0, 2, 4, 5, 6
75		Rênio		1, 4, 7
76		Ósmio		0, 2, 3, 4, 6, 8
77		Irídio		3, 4
78		Platina		0, 2, 4
79		Ouro		1, 3
80		Mercúrio		1, 2
81		Tálio		1, 3
82		Chumbo		2, 4
83		Bismuto		3, 5
84		Polônio		2, 3, 4
85		Astato		1, 3, 5, 7
86		Radônio		0
87		Frâncio		1
88		Rádio		2
89		Actinídio		3
90		Tório		4
91		Protactínio		4, 5
92		Urânio		3, 4, 5, 6
93		Netúnio		2, 3, 4, 5, 6
94		Plutônio		2, 3, 4, 5, 6
95		Amerício		2, 3, 4, 5, 6
96		Cúrio		2, 3, 4
97		Berquélio		2, 3, 4
98		Califórnio		2, 3, 4
99		Einstênio		2, 3
100		Férmio		2, 3
101		Mendelévio		2, 3
102		Nobélio		2, 3
103		Laurêncio		3

Ver também

Lista dos números de oxidação

Origem: Wikipédia, a enciclopédia livre.

(Redirecionado de Anexo:Lista dos números de oxidação)

Esta é uma lista de todos os números de oxidação conhecidos de todos os elementos químicos. Os estados de oxidação mais comuns estão em negrito. O número de oxidação 0, que existe para todos os elementos, corresponde à coluna com o símbolo do elemento.^[1]

−1

H

+1

He

−1

Li

+1

Be

+2

B

+1

+2

+3

−4

−3

−2

−1

C

+1

+2

+3

+4

−3

−2

−1

N

+1

+2

+3

+4

+5

−2

−1

O

+1

+2

−1

F

Ne

−1

Na

+1

Mg

+1

+2

Al

+1

+3

−4

−3

−2

−1

Si

+1

+2

+3

+4

−3

−2

−1

P

+1

+2

+3

+4

+5

−2

−1

S

+1

+2

+3

+4

+5

+6

−1

Cl

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

Ar

K

+1

Ca

+2

Sc

+1

+2

+3

−1

Ti

+2

+3

+4

−1

V

+1

+2

+3

+4

+5

−2

−1

Cr

+1

+2

+3

+4

+5

+6

−3

−2

−1

Mn

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

−2

−1

Fe

+1

+2

+3

+4

+5

+6

−1

Co

+1

+2

+3

+4

+5

−1

Ni

+1

+2

+3

+4

Cu

+1

+2

+3

+4

Zn

+2

Ga

+1

+2

+3

−4

Ge

+1

+2

+3

+4

−3

As

+2

+3

+5

−2

Se

+2

+4

+6

−1

Br

+1

+3

+4

+5

+7

Kr

+2

Rb

+1

Sr

+2

Y

+1

+2

+3

Zr

+1

+2

+3

+4

−1

Nb

+2

+3

+4

+5

−2

−1

Mo

+1

+2

+3

+4

+5

+6

−3

−1

Tc

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

−2

Ru

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

+8

−1

Rh

+1

+2

+3

+4

+5

+6

Pd

+2

+4

Ag

+1

+2

+3

Cd

+2

In

+1

+2

+3

−4

Sn

+2

+4

−3

Sb

+3

+5

−2

Te

+2

+4

+5

+6

−1

I

+1

+3

+5

+7

Xe

+2

+4

+6

+8

Cs

+1

Ba

+2

La

+2

+3

Ce

+2

+3

+4

Pr

+2

+3

+4

Nd

+2

+3

Pm

+3

Sm

+2

+3

Eu

+2

+3

Gd

+1

+2

+3

Tb

+1

+3

+4

Dy

+2

+3

Ho

+3

Er

+3

Tm

+2

+3

Yb

+2

+3

Lu

+3

Hf

+2

+3

+4

−1

Ta

+2

+3

+4

+5

−2

−1

W

+1

+2

+3

+4

+5

+6

−3

−1

Re

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

−2

Os

+1

+2

+3

+4

+5

+6

+7

+8

−1

Ir

+1

+2

+3

+4

+5

+6

Pt

+2

+4

+5

+6

−1

Au

+1

+2

+3

+5

Hg

+1

+2

+4

Tl

+1

+3

−4

Pb

+2

+4

−3

Bi

+3

+5

−2

Po

+2

+4

+6

−1

At

+1

+3

+5

+7

Rn

+2

Fr

+1

Ra

+2

Ac

+3

Th

+2

+3

+4

Pa

+3

+4

+5

U

+3

+4

+5

+6

Np

+3

+4

+5

+6

+7

Pu

+3

+4

+5

+6

+7

Am

+2

+3

+4

+5

+6

Cm

+3

+4

Bk

+3

+4

Cf

+2

+3

+4

Es

+2

+3

Fm

+2

+3

Md

+2

+3

No

+2

+3

Lr

+3

Rf

+4

Um desenho com um formato parecido foi usado por Irving Langmuir em 1919 num dos seus estudos sobre a regra do octeto. A periodicidade dos números de oxidação foi uma das particularidades que levaram Langmuir a adotar a regra.^[2]

Referências

1. ↑ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemistry of the Elements (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. pp. 27–28. ISBN 0-080-37941-9
2. ↑ Langmuir, Irving (1919). «THE ARRANGEMENT OF ELECTRONS IN ATOMS AND MOLECULES.» (em inglês). J. Am. Chem. Soc. pp. 41 (6), pp 868–
3. 
   
4. 
   

5. Páginas na categoria "Listas de química"

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   A

   • Lista de aditivos alimentares
   • Lista de alcanos de cadeia linear

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   • Lista de dessecantes

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   • Lista de elementos químicos

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   • Lista de hidróxidos

   I

   • Isótopos do einstênio

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   • Lista de sociedades de engenharia química

   N

   • Lista dos números de oxidação

   O

   • Lista de óxidos

   P

   • Lista dos pontos de ebulição dos elementos químicos
   • Lista dos pontos de fusão dos elementos químicos

   
   

Configuração eletrônica dos elementos químicos (página de dados)

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Neste artigo estão tabuladas as configurações eletrônicas dos átomos gasosos neutros em seus estados fundamentais. Para cada átomo, as sub-camadas são fornecidas primeiro de forma concisa, depois com todas as sub-camadas escritas, seguidas pelo número de elétrons por camada. Configurações eletrônicas de elementos além do hássio (elemento 108), incluindo aqueles dos elementos não descobertos além do oganesson (elemento 118), são previstas.

Como regra aproximada, as configurações eletrônicas são dadas pelo princípio de Aufbau e pela regra de Madelung. Existem inúmeras exceções; por exemplo, uma das exceções é ​​o cromo, que deveria ter a configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2, escrita como [Ar] 3d4 4s2, mas cuja configuração real dada na tabela abaixo é [Ar] 3d5 4s1.

Essas configurações de elétrons são dadas para átomos neutros na fase gasosa, que não são as mesmas que as configurações de elétrons para os mesmos átomos em outros ambientes químicos. Em muitos casos, várias configurações estão dentro de uma pequena faixa de energia e as irregularidades mostradas acima são bastante irrelevantes quimicamente.^[1] Para elementos com posição acima de 120, as configurações devem ser consideradas muito provisórias e, em alguns casos, a mistura de configurações é relevante.^[2]

Índice

• 1Tabela
• 2Bibliografia
  • 2.1CRC
  • 2.2WebElements (Lista de elementos químicos)
  • 2.3Lange's handbook of chemistry
  • 2.4Hill, John W. e Petrucci, Ralph H
• 3Referências

Tabela

1 H Hidrogênio : 1s¹
1s¹
1
2 He Hélio : 1s²
1s²
2
3 Li Lítio : 1s² 2s¹
1s²	2s¹
2	1
4 Be Berílio : 1s² 2s²
1s²	2s²
2	2
5 B Boro : 1s² 2s² 2p¹
1s²	2s²	2p¹
2	3
6 C Carbono : 1s² 2s² 2p²
1s²	2s²	2p²
2	4
7 N Nitrogênio : 1s² 2s² 2p3
1s²	2s²	2p3
2	5
8 O Oxigénio : 1s² 2s² 2p4
1s²	2s²	2p4
2	6
9 F Flúor : 1s² 2s² 2p5
1s²	2s²	2p5
2	7
10 Ne Néon : 1s² 2s² 2p6
1s²	2s²	2p6
2	8
11 Na Sódio : [Ne] 3s¹
1s²	2s²	2p6	3s¹
2	8		1
12 Mg Magnésio : [Ne] 3s²
1s²	2s²	2p6	3s²
2	8		2
13 Al Alumínio : [Ne] 3s² 3p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p¹
2	8		3
14 Si Silício : [Ne] 3s² 3p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p²
2	8		4
15 P Fósforo : [Ne] 3s² 3p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p3
2	8		5
16 S Enxofre : [Ne] 3s² 3p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p4
2	8		6
17 Cl Cloro : [Ne] 3s² 3p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p5
2	8		7
18 Ar Árgon : [Ne] 3s² 3p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6
2	8		8
19 K Potássio : [Ar] 4s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6		4s¹
2	8		8			1
20 Ca Cálcio : [Ar] 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6		4s²
2	8		8			2
21 Sc Escândio : [Ar] 3d¹ 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d¹	4s²
2	8		9			2
22 Ti Titânio : [Ar] 3d² 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d²	4s²
2	8		10			2
23 V Vanádio : [Ar] 3d3 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d3	4s²
2	8		11			2
24 Cr Crômio : [Ar] 3d5 4s1 (distribuição eletrónica irregular)
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d5	4s¹
2	8		12			1
25 Mn Manganês : [Ar] 3d5 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d5	4s²
2	8		13			2
26 Fe Ferro : [Ar] 3d6 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d6	4s²
2	8		14			2
27 Co Cobalto : [Ar] 3d7 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d7	4s²
2	8		15			2
28 Ni Níquel : [Ar] 3d8 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d8	4s²
2	8		16			2
29 Cu Cobre : [Ar] 3d10 4s1 (distribuição eletrónica irregular)
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s1
2	8		18			1
30 Zn Zinco : [Ar] 3d10 4s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²
2	8		18			2
31 Ga Gálio : [Ar] 3d10 4s² 4p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p¹
2	8		18			3
32 Ge Germânio : [Ar] 3d10 4s² 4p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p²
2	8		18			4
33 As Arsénio : [Ar] 3d10 4s² 4p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p3
2	8		18			5
34 Se Selénio : [Ar] 3d10 4s² 4p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p4
2	8		18			6
35 Br Bromo : [Ar] 3d10 4s² 4p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p5
2	8		18			7
36 Kr Crípton : [Ar] 3d10 4s² 4p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6
2	8		18			8
37 Rb Rubídio : [Kr] 5s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6			5s¹
2	8		18			8				1
38 Sr Estrôncio : [Kr] 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6			5s²
2	8		18			8				2
39 Y Ítrio : [Kr] 4d¹ 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d¹		5s²
2	8		18			9				2
40 Zr Zircónio : [Kr] 4d² 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d²		5s²
2	8		18			10				2
41 Nb Nióbio : [Kr] 4d3 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d3		5s²
2	8		18			11				2
42 Mo Molibdénio : [Kr] 4d4 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d4		5s²
2	8		18			12				2
43 Tc Tecnécio : [Kr] 4d5 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d5		5s²
2	8		18			13				2
44 Ru Ruténio : [Kr] 4d6 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d6		5s²
2	8		18			14				2
45 Rh Ródio : [Kr] 4d7 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d7		5s²
2	8		18			15				2
46 Pd Paládio : [Kr] 4d8 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d8		5s²
2	8		18			16				2
47 Ag Prata : [Kr] 4d9 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d9		5s²
2	8		18			17				2
48 Cd Cádmio : [Kr] 4d10 5s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s2
2	8		18			18				2
49 In Índio : [Kr] 4d10 5s² 5p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p¹
2	8		18			18				3
50 Sn Estanho : [Kr] 4d10 5s² 5p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p²
2	8		18			18				4
51 Sb Antimónio : [Kr] 4d10 5s² 5p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p3
2	8		18			18				5
52 Te Telúrio : [Kr] 4d10 5s² 5p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p4
2	8		18			18				6
53 I Iodo : [Kr] 4d10 5s² 5p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p5
2	8		18			18				7
54 Xe Xénon : [Kr] 4d10 5s² 5p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p6
2	8		18			18				8
55 Cs Césio : [Xe] 6s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p6			6s¹
2	8		18			18				8				1
56 Ba Bário : [Xe] 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10		5s²	5p6			6s²
2	8		18			18				8				2
57 La Lantânio : [Xe] 4f¹ 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f¹	5s²	5p6			6s²
2	8		18			19				8				2
58 Ce Cério : [Xe] 4f² 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f²	5s²	5p6			6s²
2	8		18			20				8				2
59 Pr Praseodímio : [Xe] 4f3 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f3	5s²	5p6			6s²
2	8		18			21				8				2
60 Nd Neodímio : [Xe] 4f4 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f4	5s²	5p6			6s²
2	8		18			22				8				2
61 Pm Promécio : [Xe] 4f5 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f5	5s²	5p6			6s²
2	8		18			23				8				2
62 Sm Samário : [Xe] 4f6 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f6	5s²	5p6			6s²
2	8		18			24				8				2
63 Eu Európio : [Xe] 4f7 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f7	5s²	5p6			6s²
2	8		18			25				8				2
64 Gd Gadolínio : [Xe] 4f7 5d1 6s² (distribuição eletrónica irregular)
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f7	5s²	5p6			6s²
2	8		18			26				8				2
65 Tb Térbio : [Xe] 4f9 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f9	5s²	5p6			6s²
2	8		18			27				8				2
66 Dy Disprósio : [Xe] 4f10 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f10	5s²	5p6			6s²
2	8		18			28				8				2
67 Ho Hólmio : [Xe] 4f11 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f11	5s²	5p6			6s²
2	8		18			29				8				2
68 Er Érbio : [Xe] 4f12 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f12	5s²	5p6			6s²
2	8		18			30				8				2
69 Tm Túlio : [Xe] 4f13 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f13	5s²	5p6			6s²
2	8		18			31				8				2
70 Yb Itérbio : [Xe] 4f14 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6			6s²
2	8		18			32				8				2
71 Lu Lutécio : [Xe] 4f14 5d¹ 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d¹		6s²
2	8		18			32				9				2
72 Hf Háfnio : [Xe] 4f14 5d² 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d²		6s²
2	8		18			32				10				2
73 Ta Tântalo : [Xe] 4f14 5d3 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d3		6s²
2	8		18			32				11				2
74 W Tungstênio : [Xe] 4f14 5d4 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d4		6s²
2	8		18			32				12				2
75 Re Rênio : [Xe] 4f14 5d5 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d5		6s²
2	8		18			32				13				2
76 Os Ósmio : [Xe] 4f14 5d6 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d6		6s²
2	8		18			32				14				2
77 Ir Irídio : [Xe] 4f14 5d7 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d7		6s²
2	8		18			32				15				2
78 Pt Platina : [Xe] 4f14 5d8 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d8		6s²
2	8		18			32				16				2
79 Au Ouro : [Xe] 4f14 5d10 6s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d9		6s¹
2	8		18			32				17				1
80 Hg Mercúrio : [Xe] 4f14 5d10 6s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²
2	8		18			32				18				2
81 Tl Tálio : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p¹
2	8		18			32				18				3
82 Pb Chumbo : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p²
2	8		18			32				18				4
83 Bi Bismuto : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p3
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p3
2	8		18			32				18				5
84 Po Polônio : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p4
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p4
2	8		18			32				18				6
85 At Astato : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p5
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p5
2	8		18			32				18				7
86 Rn Radônio : [Xe] 4f14 5d10 6s² 6p6
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p6
2	8		18			32				18				8
87 Fr Frâncio : [Rn] 7s¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p6		7s¹
2	8		18			32				18				8			1
88 Ra Rádio : [Rn] 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10		6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				18				8			2
89 Ac Actínio : [Rn] 5f¹ 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f¹	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				19				8			2
90 Th Tório : [Rn] 5f² 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f²	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				20				8			2
91 Pa Protactínio : [Rn] 5f3 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f3	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				21				8			2
92 U Urânio : [Rn] 5f4 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f4	6s²	6p6	gulag	7s²
2	8		18			32				22				8			2
93 Np Neptúnio : [Rn] 5f5 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f5	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				23				8			2
94 Pu Plutônio : [Rn] 5f6 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f6	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				24				8			2
95 Am Amerício : [Rn] 5f7 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f7	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				25				8			2
96 Cm Cúrio : [Rn] 5f8 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f8	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				26				8			2
97 Bk Berquélio : [Rn] 5f9 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f9	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				27				8			2
98 Cf Califórnio : [Rn] 5f10 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f10	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				28				8			2
99 Es Einstênio : [Rn] 5f11 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f11	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				29				8			2
100 Fm Férmio : [Rn] 5f12 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f12	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				30				8			2
101 Md Mendelévio : [Rn] 5f13 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f13	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				31				8			2
102 No Nobélio : [Rn] 5f14 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f14	6s²	6p6		7s²
2	8		18			32				32				8			2
103 Lr Laurêncio : probably [Rn] 5f14 7s² 6d¹
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f14	6s²	6p6	6d¹	7s²
2	8		18			32				32				9			2
104 Rf Rutherfórdio : probably [Rn] 5f14 6d² 7s²
1s²	2s²	2p6	3s²	3p6	3d10	4s²	4p6	4d10	4f14	5s²	5p6	5d10	5f14	6s²	6p6	6d²	7s²
2	8		18			32				32				10			2

Bibliografia

NIST (Instituto Nacional de Padrões e Tecnologia)

• Ground Levels and Ionization Energies for the Neutral Atoms - NIST Standard Reference Database 111 ; acessado em 7 de novembro de 2020, (elementos 1–104) baseado no:
  • Atomic Spectroscopy, por W.C. Martin and W.L. Wiese em Atomic, Molecular, & Optical Physics Handbook, ed. por G.W.F. Drake (AIP, Woodbury, NY, 1996) Chapter 10, pp. 135-153.

Este site também é citado no Manual do CRC como fonte da Seção 1, subseção Configuração de elétrons de átomos neutros no estado fundamental.

• 91 Pa : [Rn] 5f²(³H₄) 6d 7s²
• 92 U : [Rn] 5f³(⁴I^o_9/2) 6d 7s²
• 93 Np : [Rn] 5f⁴(⁵I₄) 6d 7s²
• 103 Lr : [Rn] 5f¹⁴ 7s² 7p¹ question-marked
• 104 Rf : [Rn] 5f¹⁴ 6d² 7s² question-marked

CRC

• David R. Lide (ed), CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition, versão online. CRC Press. Boca Raton, Florida, 2003; Section 1, Basic Constants, Units, and Conversion Factors; Electron Configuration of Neutral Atoms in the Ground State. (elementos 1–104)
• Também subseção Tabela Periódica dos Elementos, (elementos 1–103) baseado em:
  • G. J. Leigh, Editor, Nomenclature of Inorganic Chemistry, Blackwell Scientific Publications, Oxford, 1990.
  • Chemical and Engineering News, 63(5), 27, 1985.
  • Atomic Weights of the Elements, 1999, Pure & Appl. Chem., 73, 667, 2001.

1. 
   
2. 
   
3. 
   
4. 
   
5. 
   
6. 
   
7. 
   
8. 
   
9. 934. doi:10.1021/ja02227a002

[Esconder] v d e Tabela periódica
Lista de elementos químicos
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
Metais alcalinos Metais alcalinos-terrosos Lantanídeos Actinídeos Metais de transição Metais pós-transição Semimetais Não-metais poliatômicos Diatômicos não metais Gases nobres Propriedades químicas desconhecidas